¿Qué es el ácido nitroso?

resumen

un ácido inorgánico inestable conocido solo como solución y sales de nitrito

descripción general

El ácido nitroso (fórmula molecular HNO2) es un ácido monobásico débil conocido solo en solución y en forma de sales de nitrito .
El ácido nitroso se usa para hacer diazidas a partir de aminas; Esto ocurre por el ataque nucleofílico de la amina sobre el nitrito, reprotonación por el solvente circundante y doble eliminación de agua. A continuación, la diazida se puede liberar para dar un carbeno o carbóxido.

Ácido monobásico, conocido sólo en solución diluida. Fórmula química HNO 2. Se obtiene añadiendo ácido sulfúrico a nitrito de bario y filtración del precipitado de sulfato de bario.

Ba (NO 2 ) 2 + H 2 SO 4 ─ → 2HNO 2 + BaSO 4 ↓ (sólido)

También se puede obtener haciendo reaccionar óxido nítrico con ácido nítrico. Constante de disociación de ácido débil K = 6 x 10 6 (25 ℃). El ácido nitroso acuoso es inestable y se descompone rápidamente cuando se calienta. Tiene efectos tanto de oxidación como de reducción. Por ejemplo, reacciona con el ion yoduro I⁻ en una solución acuosa ácida para liberar yodo I2 (proceso de oxidación) y el ion permanganato nitrato NO se vuelve a oxidar. Hace 3 capullos. Estas reacciones se usaron para el análisis de NO2 de ion nitrito. Se conocen muchos nitritos metálicos, cada uno producido por un método como calentar un agente reductor como nitrato, carbono, hierro, plomo (NaNO 2, KNO 2 como sales de metales alcalinos), hidróxido metálico, etc., y nitrito de potasio y aa mezcla de óxido nítrico y dióxido de nitrógeno para actuar sobre el óxido o metátesis de la sal metálica.

Los iones de nitrito tienen una estructura poligonal centrada en el nitrógeno. Cuando un complejo se forma por coordinación con un ion de metal de transición, un compuesto que forma un enlace coordinado con el nitrógeno central se denomina complejo nitro, un compuesto coordinado con oxígeno se denomina complejo de nitrito. El ejemplo anterior incluye cloruro de nitropentaaminocobalto(III), [Co(NO2)(NH3)5]Cl2, y el último ejemplo incluye cloruro de nitritopentaaminocobalto(III), [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 y similares.

Amina primaria aromática a sal aromática de diazonio La reacción utiliza ácido nitro.

Reacción de diazotización Esta es una reacción muy importante en química orgánica porque se pueden sintetizar muchos derivados a partir de sales de diazonio altamente reactivas.
Akio Urushiyama

La fórmula química es HNO 2. El ácido monobásico existe solo como una solución acuosa. El ácido se añade a una solución acuosa diluida de nitrito durante el enfriamiento o se obtiene mediante óxido nítrico en ácido nítrico. incoloro. Se descompone al calentarlo y se oxida entre el aire y el ácido nítrico. Tiene un efecto oxidante y un efecto reductor.

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