visión general
El radio atómico de un elemento químico es una medida del tamaño de sus átomos, generalmente la distancia promedio o típica desde el centro del núcleo hasta el límite de las capas de electrones circundantes. Dado que el límite no es una entidad física bien definida, existen varias definiciones no equivalentes de radio atómico. Tres definiciones comúnmente utilizadas de radio atómico son: radio de Van der Waals, radio iónico y radio covalente. podría ser; El valor de y puede obtenerse mediante mediciones experimentales o calcularse a partir de modelos teóricos. El valor del radio puede depender del estado y contenido del átomo.Los electrones no tienen orbitales específicos ni rangos estrictamente definidos. En cambio, sus posiciones deben definirse como distribuciones de probabilidad que disminuyen gradualmente a medida que se alejan del núcleo, sin discontinuidad pronunciada. Además, en la materia condensada y las moléculas, las nubes de electrones de los átomos a menudo se superponen hasta cierto punto, y algunos de los electrones pueden circular en una amplia región que comprende dos o más átomos.
Según la mayoría de las definiciones, los átomos neutros aislados tienen radios de 30 a 300 pm (una billonésima parte de un metro) o 0,3 a 3 ångströms. Por tanto, el radio de un átomo es más de 10.000 veces el radio de su núcleo (1-10 fm) y menos de 1/1000 de la longitud de onda de la luz visible (400-700 nm).
Este es el radio cuando un átomo se considera una esfera, y el valor asignado a los valores medidos de la distancia internuclear en el cristal y el espacio de enlace de los enlaces covalentes, creando así agregabilidad para cada átomo. En los compuestos de enlace iónico se distingue definitivamente el radio iónico. La mitad de la distancia internuclear del átomo más cercano en un solo cristal metálico se define como el radio atómico del metal o el radio de enlace del metal. El radio de van der Waals está determinado por la distancia interatómica entre las moléculas más cercanas de un cristal recogidas por la fuerza de van der Waals. Dado que existen varios tipos de enlaces covalentes, se determinan valores numéricos para cada uno. La tabla muestra el radio covalente y el radio de van der Waals de los átomos originales. El radio covalente (enlace simple) de un elemento del grupo principal tiene un buen acuerdo con la tabla periódica y aumenta a medida que cae en un grupo y aumenta a medida que el número atómico (de ahí la carga nuclear) en un período. Se encoge. El radio atómico es una medida conveniente para imaginar el tamaño de los átomos y el tamaño y la forma de las moléculas, pero es solo por conveniencia y se calcula considerando los átomos en estado agrupado como esferas en contacto entre sí. Cabe señalar que la nube de electrones alrededor del núcleo es grande y no puede estar rodeada por una esfera de cierto radio, por lo que no es una medida del tamaño del átomo en sí.
Minoru Kinoshita
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