descripción general
La ley de calores constantes de Hess, también conocida como ley de Hess (o ley de Hess), es una relación en química física publicada en 1840, llamada así por Germain Hess, un químico y médico ruso nacido en Suiza. . El cambio de entalpía total durante el curso completo de una reacción química es el mismo ya sea que la reacción se realice en un paso o en varios pasos.La ley de Hess ahora se entiende como una expresión del principio de conservación de la energía expresado en la primera ley de la termodinámica, y la entalpía de un proceso químico es independiente del camino desde el estado inicial al final (es decir, la entalpía es un estado función). Los cambios de entalpía de reacción se pueden determinar mediante calorimetría para muchas reacciones. Aunque las condiciones pueden variar durante la reacción, generalmente se especifican para procesos con las mismas temperaturas y presiones iniciales y finales. La ley de Hess se puede usar para determinar la energía total requerida para una reacción química, cuando se puede descomponer en pasos sintéticos que son fáciles de identificar individualmente. Esto permite la compilación de entalpías de formación estándar, que pueden usarse como base para diseñar síntesis complejas. La cantidad de calor producido o absorbido en una serie de reacciones químicas está determinada por el estado, no solo al principio y al final de la colina y el camino medio. Naturalmente, se rige por la ley de conservación de la energía, pero antes fue descubierto en Suiza en 1840 por el químico ruso GH Hess [1802-1850].
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